兰州城市学院2009年专升本招生化学教育专业考试大纲
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| 整理自:兰州城市学院 2008-12-16 10:07:57 |
一、考试目的
兰州城市学院专升本招生《化学教育》专业综合课考试包括三部分内容：无机化学、分析化学与有机化学。考试目的是全面考核普通高校专科（含高职）应届毕业生对专业核心课程《无机化学》、《分析化学》与《有机化学》课程是否达到教学大纲所规定的目标。
二、考试范围
重点考核学生的《无机化学》、《分析化学》与《有机化学》基础知识及其应用能力，考试不追求偏题怪题，以基础知识为出题的核心内容。
无机化学部分 ：要求理解和掌握元素周期律、近代物质结构理论、化学热力学、反应速度、化学平衡、电解质溶液、氧化还原反应及配位化学等基础理论知识，掌握重要元素及化合物的主要性质、结构、变化规律、制备和用途。
分析化学部分 ：要求熟悉误差和分析数据的处理，掌握酸碱滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法及配位滴定法、重量分析法及分光光度法，了解常用的分离和富集方法，了解定量分析的一般步骤。
有机化学部分 ：要求掌握有机化学基本反应类型和重要的反应机理，掌握有机化合物的主要合成方法、化学性质、有机化合物的结构与性能之间的关系，熟悉有机化合物的命名，了解有机化合物的分类和物理性质及各种官能团特征。
三、参考书目
1 、北京师范大学，华中师范大学，南京师范大学.无机化学（上、下册）.第四版.北京：高等教育出版社，2003
2 、华中师范大学，东北师范大学，陕西师范大学等.分析化学（上册）.第三版.北京：高等教育出版社，2002
3 、东北师范大学，华南师范大学，上海师范大学，苏州大学，广西师范大学合编，曾昭琼主编《有机化学》（上下册）.第四版.北京：高等教育出版社，2004
四、试卷结构
1 、考试总分： 200 分
2、 考试内容比例：《无机化学》 约 35% ；《分析化学》 约 30% ；《有机化学》约 35%
3、 考试题型比例：选择题 约 20% ； 填空题 约 25% ； 判断题 约 5% ； 完成反应式 约 15% ；简答题 约 15 ；计算题 约 20% 。
4、 试题难易比例：较容易题 约 30% ；中等难度题 约 50% ；较难题 约 20%
五、考试内容
（一）无机化学部分
绪论
[评价目标]
1.掌握化学研究的对象（物质层次）。
2.了解化学的主要分支及应用前景。
3.初步了解学习化学的方法。
[考核内容]
化学研究的物质层次及内容。
第一章.原子结构与元素周期系
[评价目标]
1．掌握原子、分子、元素、核素、同位素、同位素丰度、原子质量、相对原子质量、元素相对原子质量等概念，并了解相似概念间的联系和区别。
2.建立定态、激发态、量子数和电子跃迁的概念。
3.初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法---处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布。（即电子云）
4.初步理解核外电子的运动状态---能层、能级、轨道和自旋以及四个量子数。
5.掌握核外电子可能状态数的推算。
6.初步了解描述核外电子运动状态的波函数Y图像和D图像。
7.掌握确定基态原子电子组态的构造原理，给出原子序数，能写出基态原子的电子组态，特别是价电子构型。
8.切实把握泡利原理、洪特规则和能量最低原理的正确含义。
9.建立元素周期律、周期系、周期表、周期性的基本概念。能根据元素的电子组态确定它在元素周期表中的位置，反之，根据在周期表中的位置写出原子的电子组态。
10.掌握电离能、电子亲和能和电负性三个基本参数的物理意义，及其周期性变化规律。
[考核内容]
1.辨析原子、分子、元素、核素、同位素、同位素丰度、原子质量、相对原子质量、元素相对原子质量等相似概念间的联系和区别。
2.了解波尔理论的精髓概念：定态、激发态、量子数、跃迁。
3.会通过四个量子数确定电子的能层、能级、轨道、自旋及电子的运动状态数。
4.根据泡利原理、洪特规则和能量最低原理及基态原子电子组态的构造原理，给出原子序数，能写出基态原子的电子组态，特别是价电子构型。
5.能根据元素的电子组态确定它在元素周期表中的位置，反之，根据在周期表中的位置写出原子的电子组态。
6.明确电离能、电子亲和能和电负性三个基本参数的物理意义，及其周期性变化规律。
第二章.分子结构
[评价目标]
1.理解价键理论，掌握σ键、π键以及杂化轨道的概念。理解影响共价分子键参数的主要因素。
2.会用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论说明ABn型共价分子和原子团的空间构型。
3了解分子轨道理论，能够写出第二周期同核双原子分子的分子轨道并判断分子的稳定性及磁性。
4．掌握分子间作用力和氢键的特点，并用以解释有些物质的某些物理性质。
[考核内容]
1.σ键、π键以及杂化轨道的概念。
2. 判断ABn型共价分子和原子团的空间构型。
3. 写出第二周期同核双原子分子的分子轨道并判断分子的稳定性及磁性。
4.根据分子间作用力和氢键的特点解释有些物质的某些物理性质。
第三章.晶体结构
[评价目标]
1.初步建立晶胞、晶胞参数的概念，能够区分七种布拉维晶胞以及体心、面心、底心晶胞。
2.理解关于金属键的电子气理论和能带理论，掌握金属晶体的堆积方式。
3.理解离子键的基本含义（概念，离子的电荷、构型、离子半径），定性认识晶格能的含义。记住几种常见离子晶体（CsCl,NaCl,闪锌矿，萤石，金红石）的结构类型。
[考核内容]
1.晶胞和晶胞参数的概念。
2.七种布拉维晶胞及体心、面心、底心晶胞的特征。
3.用能带理论解释导体、半导体、绝缘体。
4.金属晶体的堆积方式及空间利用率。
5.从定性角度认识晶格能与离子晶体物理性质的关系。
6.几种常见离子晶体（CsCl,NaCl,闪锌矿，萤石，金红石）的晶胞结构类型。
第四章.配合物
[评价目标]
1.掌握配合物的定义及中心原子、配体、配位原子、配位键、配位数、鳌合物、 复盐等概念，掌握配合物的系统命名。
2.初步掌握配合物的几何异构和对映异构
3.理解配合物的价键理论，掌握八面体、平行四边形、四面体三种立体结构的中心原子杂化类型、内轨和外轨的概念，掌握磁性测量队判断配合物结构的意义。
[考核内容]
1.配合物的命名（给出名称写化学式，给出化学式写名称）并判断配位数。
2.判断八面体、平行四边形、四面体三种配合物可能的几何异构和对映异构。
3.判断八面体、平行四边形、四面体三种立体结构的中心原子杂化类型、内轨和外轨，根据磁矩判断配合物的结构。
第五章.化学热力学基础
[评价目标]
1.掌握焓和焓变的概念，吉布斯自由能和熵以及它们的变化的初步概念，状态函数的概念；
2.掌握盖斯定律、并学会利用热力学函数表计算标准状态下化学反应的焓变、吉布斯自由能变和熵变；
3.初步掌握用吉布斯自由能变判断化学反应的方向和限度；
4.理解范特霍夫等温式并学会计算非标准态下的吉布斯自由能变；
5.初步掌握利用吉布斯—赫姆霍兹公式的计算、理解 △ G 、 △ H 、 △ S 之间的关系；学会估算热力学分解温度和反应温度等。
[考核内容]
1.利用热力学函数表计算标准状态下化学反应的焓变、吉布斯自由能变和熵变；
2.用吉布斯自由能变判断化学反应的方向和限度；
3.利用范特霍夫等温式计算非标准态下的吉布斯自由能变；
4.利用吉布斯—赫姆霍兹公式的计算、理解 △ G 、 △ H 、 △ S 之间的关系；估算热力学分解温度和反应温度等。
第六章.化学平衡常数
[评价目标]
1.掌握化学平衡常数的概念和平衡常数表达式；
2.理解和区分标准平衡常数和经验平衡常数；
3.掌握有关化学平衡的计算；掌握化学平衡移动原理。
[考核内容]
1.标准平衡常数和经验平衡常数的表达式。
2.有关化学平衡的计算。
3.化学平衡移动原理。
第七章.化学动力学基础
[评价目标]
1.了解化学反应速度的基本概念及反应速度的实验测定；
2.掌握基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念；
3.掌握浓度、温度及催化剂对反应速度的影响；
4.了解阿累尼乌斯公式的有关计算；
5.初步了解活化能的概念及其与反应速度的关系。
[考核内容]
1.根据给出的初始浓度、初速率实验数据求反应的表观速率方程、速率常数。
2.基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念
3.用碰撞理论和过渡状态理论解释浓度、温度及催化剂对反应速率的影响。
4.阿累尼乌斯公式的有关计算；
第八章.水溶液
[评价目标]
1.掌握溶液浓度的表示方法和溶解度；
2.掌握非电解质稀溶液的通性；
3.了解电解质溶液的一般理论。
[考核内容]
1.定性了解非电解质稀溶液的通性。
2.离子氛、活度、离子强度概念。
第九章.酸碱平衡
[评价目标]
1.掌握酸碱质子理论；
2.掌握溶液酸度的概念和 pH 值的意义、熟悉 pH 与氢离子浓度的相互换算；
3.能应用化学平衡原理分析水、弱酸、弱碱的电离平衡；掌握同离子效应、盐效应等影响电离平衡移动的因素；
4.熟练掌握有关离子浓度的计算；
5.初步了解强电解质溶液理论，了解离子氛、活度、离子强度等概念；
6.了解缓冲溶液的组成、缓冲作用原理、缓冲作用性质；掌握缓冲溶液 pH 值的计算；
7.掌握各种盐类水解平衡的情况和盐溶液 pH 值的计算。
[考核内容]
1. 写出相应酸、碱的共轭碱、酸。
2.定性判断同离子效应和盐效应对电离平衡和水解平衡的影响。
3.pH 与氢离子浓度的相互换算；
4.根据弱电解质电离平衡关系求算一员或多元弱酸（碱）的各平衡离子浓度。
5.计算缓冲溶液的pH 值。
6.根据水解平衡关系计算各类盐溶液的 pH 值。
第十章.沉淀平衡
[评价目标]
1.掌握 Ksp 的意义及溶度积规则；
2.掌握沉淀生成、溶解或转换的条件；
3.熟悉有关溶度积常数的计算。
[考核内容]
1.溶度积与溶解度的关系。
2.同离子效应和盐效应对沉淀溶解平衡的影响。
3.金属氢氧化物沉淀的生成、溶解与分离。；难容硫化物的沉淀与溶解。
4.沉淀转化的条件。
第十一章.电化学基础
[评价目标]
1.牢固掌握氧化还原的基本概念；熟练掌握氧化还原反应配平的方法。
2.理解标准电极电势的意义，能应用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱、氧化还原反应的方向和计算平衡常数；
3.掌握用能斯特方程式讨论离子浓度变化时电极电势的改变和对氧化还原反应的影响。
[考核内容]
1.配平氧化还原反应方程式。
2.根据标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱、氧化还原反应的方向和计算平衡常数；
3.根据能斯特方程式讨论离子浓度变化时电极电势的改变和对氧化还原反应的影响。
4.根据电解定律计算电解产物的量。
第十二章.配位平衡
[评价目标]
1.掌握配位平衡的稳定常数和不稳定常数的概念；掌握配位平衡的有关计算
2.了解逐级形成常数的概念；
3.了解影响配合物在水溶液中稳定性的因素。
[考核内容]
1. 写出配位平衡的稳定常数和不稳定常数的表达式。
2.比较不同结构中心离子和不同配体的配合物在溶液中的稳定性。
3.通过计算分析配合平衡对沉淀溶解平衡和氧化还原平衡的影响。
第十三章 氢和稀有气体
[评价目标]
1.掌握氢及氢化物的物理和化学性质
2.了解稀有气体的发现简史、单质、化合物的性质及用途
3.掌握用VSEPR理论判断稀有气体化合物的结构
[考核内容]
1.氢化物的成键方式
2.稀有气体化合物的结构
第十四章 卤素
[评价目标]
1.掌握卤素单质、氢化物、含氧酸及起盐的结构、性质、制备、用途。
2.掌握元素电视图并用以判断卤素及其化合物的氧化还原性质以及它们之间的相互转化关系。
[考核内容]
1.卤素单质的性质、制备、用途。
2.卤化氢和氢卤酸的性质、制备、用途。
3.卤素互化物、多卤化物的概念和结构
4.卤素含氧酸及起盐的性质、制备。
第十五章 氧族元素
[评价目标]
1.了解氧化物的分类
2.掌握氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质、用途
3.掌握硫的成键特征及多种氧化态所形成的重要物种的结构、性质、制备和用途及它们之间的相互转化关系
[考核内容]
1.氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质
2.硫的同素异形体、硫化物和多硫化物的性质
3.SO2和SO3的结构、成键特征和性质
4.硫酸、焦硫酸、硫代硫酸、过硫酸及其盐的性质和酸根粒子的结构
第十六章.氮、磷、砷
[评价目标]
1.重点掌握氮和磷的单质及其氢化物、卤化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和应用
2.了解砷的重要化合物的性质及应用
[考核内容]
1.氮元素的成键方式
2.氨、联氨、羟氨、叠氮酸的结构与性质
3.NO、NO2、HNO2、HNO3的结构及性质
4.磷的同素异形体的结构与性质的关系
5.磷的氢化物、卤化物的性质
6.P4O6 、P4O10、磷酸、亚磷酸、次磷酸、焦磷酸、偏磷酸的结构与性质
第十七章 碳、硅、硼
[评价目标]
1.掌握碳、硅、硼的单质、氢化物、卤化物和含氧化合物的制备及性质
2.通过硼及其化合物的结构与性质了解硼的缺点子性质
3.了解硅酸及硅酸盐的结构与特性
4.认识碳、硅、硼之间的相似性与差异
[考核内容]
1.碳的同素异形体的结构与性质差异
2.CO、CO2、H2CO3、碳酸盐的结构与性质
3.硅烷与碳烷烃的性质比较；硅的卤化物的水解性；SiO2、硅酸、硅酸盐的性质
4.硼的缺点子性；硼酸、硼砂的性质
第十八章 非金属元素小结
[评价目标]
1.掌握非金属单质的结构与性质规律
2.掌握非金属氢化物的热稳定性、还原性、水溶液酸碱性和酸强度的递变规律
3.掌握非金属含氧酸酸根离子结构、酸碱性规律
4.掌握非金属含氧酸盐的溶解性、水解性、热稳定性、氧化还原性的递变规律
5.了解P区元素的次级周期性
[考核内容]
1.非金属氢化物的热稳定性、还原性、水溶液酸碱性和酸强度的递变规律
2.非金属含氧酸酸根离子结构、酸碱性规律
3. 非金属含氧酸盐的溶解性、水解性、热稳定性、氧化还原性的递变规律
第十九章 金属通论
[评价目标]
1.要求能从金属结构的角度认识金属的共性
2.了解金属冶炼的方法及现状，掌握Ellingham图的意义及使用方法
3.了解合金的基本知识
[考核内容]
1.Ellingham图的使用（找某些金属氧化物分解的适宜温度、寻找适宜的还原剂）
2.工业冶炼金属的一般方法
第二十章 碱金属与碱土金属
[评价目标]
1.掌握碱金属、碱土金属单质的性质，了解其结构、制备、存在、用途
2.掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型及重要氧化物的性质及用途
3.了解碱金属、碱土金属氢氧化物溶解性和碱性的变化规律
4.掌握碱金属、碱土金属重要盐类的性质及用途，了解盐类热稳定性、溶解性的变化规律
[考核内容]
1. 碱金属、碱土金属单质的性质、结构、制备、存在
2. 碱金属、碱土金属氧化物、过氧化物、超氧化物的性质
3. 碱金属、碱土金属氢氧化物溶解性和碱性的变化规律
4. 碱金属、碱土金属盐类热稳定性、溶解性的变化规律
第二十一章 P区元素
[评价目标]
1.掌握Al、Sn、Pb的单质及其化合物的性质，了解其用途
2.了解锗分族、锑和铋单质及化合物的性质及变化规律
3.了解铝的冶炼原理及方法
[考核内容]
1. Al、Sn、Pb的单质及其化合物的性质，铝的冶炼原理及方法
2.对角线规则
3.P区金属6s2电子的稳定性
第二十二章 ds区元素
[评价目标]
1.掌握铜族与锌族元素单质的性质及用途
2.掌握铜、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物、重要盐类以及配合物的生成与性质
3.掌握Cu(I)、Cu(II);Hg(I)、Hg(II)之间的相互转化
4.掌握IA和IB；IIA和IIB族元素的性质对比
[考核内容]
1. 铜族与锌族元素单质的性质及用途
2. 铜、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物、重要盐类及配合物的生成与性质
3. Cu(I)、Cu(II);Hg(I)、Hg(II)之间的相互转化
第二十三章 第四周期d区金属
[评价目标]
1.掌握过渡元素的价电子构型特征及其与元素通性的关系
2.掌握第四周期d区元素氧化态、最高氧化态氧化物及其水合物的酸碱性、氧化还原稳定性、水和离子以及含氧酸根颜色等变化规律
3.掌握第一过渡系元素Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni的单质及化合物的性质和用途
[考核内容]
1.第一过渡系元素的基本性质
2. Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni的单质及化合物的性质和用途
第二十四章 第五、六周期d区元素
[评价目标]
1.掌握第五、六周期d区金属的基本特征及其周期性规律
2.掌握钼、钨极其重要化合物的性质及用途，掌握同多酸、杂多酸及其盐的概念
3.了解铂系元素及其化合物的性质和用途以及铂系金属周期性规律
[考核内容]
1. 第五、六周期d区金属的基本特征及其周期性规律
2. 钼、钨极其重要化合物的性质及用途，同多酸、杂多酸及其盐的概念
3. 铂系元素及其化合物的性质和用途
第二十五章 镧系与锕系元素
[评价目标]
1.掌握镧系和锕系元素的电子构型与性质的关系
2.掌握镧系收缩及其对镧系化合物性质的影响
3.了解镧系和锕系元素与d区元素在性质上的异同
4.一般了解它们的一些重要化合物的性质
[考核内容]
1. 镧系和锕系元素的电子构型与性质的关系
2. 镧系收缩及其对镧系化合物性质的影响
3. 镧系和锕系元素与d区元素在性质上的异同
（二）分析化学部分
第一章 绪论
1、了解分析化学的发展趋势
2、熟悉分析化学的任务与作用
3、掌握分析化学的分类
第二章 定性分析（不作要求）
第三章 误差和分析数据的处理
1、了解随机误差的分布规律，了解ｔ检验和F检验在具体分析中的应用；会用置信区间和置信概率处理分析数据。
2、熟悉定量分析误差、偏差的产生原因、性质、及其表示方法、计算和减免方法。
3、掌握分析结果的数据处理与分析结果的表示方法；掌握有效数字及其运算法则、误差的传递以及提高分析准确度的方法。
第四章 滴定分析法概论
1、熟悉基准物质和标准溶液的概念、配制及浓度的表示方法
2、了解滴定分析法的基本术语（标准溶液、滴定、指示剂、化学计量点、滴定终点、滴定曲线、滴定突跃、滴定误差）和分类；滴定分析对化学反应的要求和滴定方式。
3、掌握滴定分析中的计算
第五章 酸碱滴定法
1、 了解水溶液中的酸碱平衡；掌握酸碱指示剂、标准溶液的配制与标定
2、掌握酸碱质子理论的酸碱概念、溶液中酸碱组分的分布、酸碱溶液的pH计算
3、 熟悉酸碱滴定法基本原理及其应用
第六章 络合滴定法
1、 了解络合滴定法的基本概念和基本原理；EDTA 标准溶液的配制和标定
2、 掌握稳定常数、副反应系数、条件稳定常数、络合滴定曲线、金属指示剂；滴定方式及其应用
3、 熟悉 EDTA 的结构和性质；滴定条件的选择（最高酸度和最低酸度、掩蔽剂的使用）
第七章 氧化还原滴定法
1、了解氧化还原滴定法的特点；
2、掌握氧化还原平衡（条件电位及其影响因素、氧化还原反应的进行程度和速率）；
3、熟悉氧化还原滴定（滴定曲线、指示剂、滴定前的预处理）；常用氧化还原滴定方法。
第八章 沉淀滴定法
1、 了解沉淀滴定法的基本概念和条件
2、 掌握银量法的基本原理和终点的指示方法
3、 熟悉基准物质和标准溶液
第九章 重量分析法
1、 了解沉淀重量分析法的基本概念、分类
2、 熟悉沉淀形式、称量形式及重量法对沉淀形式和称量形式的要求
3、 掌握沉淀形态和沉淀的形成、沉淀的完全程度及其影响因素、影响沉淀纯度的因素、沉淀的处理技术、称量形式与结果计算
第十章 吸光光度法
1、 了解物质对光的选择性吸收；入射光波长的选择；参比溶液的选择；光度计的基本部件；偏离朗伯－比耳定律的原因
2、 熟悉显色反应及显色条件的选择；吸光度测量条件的选择及吸光光度法的应用。
3、 掌握掌握吸光光度法的基本原理；朗伯－比耳定律的物理意义及数学表达式；示差法的测定原理
第十一章 常用的分离和富集方法
1、 了解分离的意义
2、 熟悉溶剂萃取分离的特点
3、 掌握回收率；分配系数；分配比；萃取率分离系数
（三）有机化学部分
第一章 绪论
1、 了解有机化合物和有机化学的涵义
2、 掌握有机化合物的特点
3、 熟悉共价键的基本概念
第二章烷烃
1、 了解烷烃的同系列和同分异构现象；
2、 掌握烷烃的物理性质，化学性质
3、 熟悉烷烃的结构、命名 以及卤代反应的历程
第三章 单烯烃
1、 了解烯烃的物理性质和诱导效应
2、 熟悉烯烃的结构、命名
3、 掌握烯烃和的化学性质以及烯烃亲电加成反应的历程
第四章 炔烃和二烯烃
1、 了解炔烃和二烯烃的分类，物理性质
2、 熟悉炔烃和二烯烃的结构、命名
3、 掌握炔烃和二烯烃的化学性质和共轭效应的类型和特征
第五章 脂环烃
1、 了解脂环烃的分类，物理性质
2、 熟悉脂环烃的命名
3、 掌握脂环烃的化学性质
4、 了解环烷烃的结构和环己烷的构象（船式和椅式）
第六章 对映异构
1、了解物质的旋光性
2、 熟悉对映异构与分子结构的关系
3、 掌握构型的命名规则和含一个和两个手性碳原子化合物的对映异构
4、 了解环状化合物的立体异构和不含手性碳原子化合物的对映异构
第七章芳烃
1、 了解苯的结构、芳烃的分类、同分异构现象及物理性质
2、 熟悉芳香烃的命名及苯环取代基定位效应
3、 掌握芳香烃的主要化学性质
第九章 卤代烃
1、 了解卤代烃的分类及物理性质
2、 熟悉卤代烃的命名
3、 掌握卤代烃的化学性质
第十章 醇、酚、醚
1、 了解醇的结构，醇、酚、醚的分类及物理性质
2、 熟悉醇、酚、醚的命名，醇的制备及一些重要的醇
3、 掌握醇、酚、醚的化学性质
第十一章 醛、酮
1、 了解羰基的结构，醛、酮的分类及物理性质
2、 熟悉醛、酮的命名及制备
3、 掌握醛、酮、醌的化学性质
第十二章 羧酸
1、 了解羧基的结构及羧酸的分类、物理性质
2、 熟悉羧酸的命名
3、 掌握羧酸的化学性质
第十三章 羧酸衍生物
1、 了解羧酸衍生物的分类、命名及物理性质
2、 熟悉羧酸衍生物的化学性质
3、 掌握三乙和丙二在有机合成上的应用
第十四章 含氮有机化合物
1、 了解硝基化合物和胺的分类物理性质及命名
2、 熟悉硝基化合物和胺的化学性质
3、 掌握芳香族重氮化反应和芳香族重氮盐的性质
第十九章 糖类化合物
1、 了解单糖和双糖的组成及结构
2、 熟悉单糖的化学性质
3、 掌握还原性糖与非还原性糖的结构特点
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